Proceso adiabático

Na Galipedia, a wikipedia en galego.

Un Proceso adiabático é un proceso de transformación termodinámica, é dicir, entre dous estados termodinaḿicos, no cal non hai trocos de calor co ambiente, a pesar de haber variación térmica. A enerxía interna transfórmase en traballo directamente. Coa perda de enerxía interna, hai diminución da temperatura e realización de traballo (aumento de volume). Co gaño de enerxía interna, hai aumento de temperatura e absorción de traballo (diminución de volume). O seu nome ven do grego ἀ-διὰ-βαῖνειν (sen paso a través).

[editar] Gases ideais (procesos reversíbeis)

Para unha substancia simple, nun proceso adiabático con aumento de volume, a enerxía interna da substancia diminúe.

A ecuación que pode ser utilizada no estudo básico de transformacións adiabáticas é a Lei de Laplace Poisson:

P V^{\gamma} = \operatorname{constante} \qquad

ondeP é a presión, V o volume, e

\gamma = {C_{P} \over C_{V}} = \frac{\alpha + 1}{\alpha},

Tendo CP como calor específico a presión constante e CV como calor específico a volume constante. α é o número de graos de liberdade dividido por 2 (3/2 para gases monoatómicos gas, 5/2 para diatómicos). Para un gas ideal monoatómico, γ = 5 / 3, e para un diatómico (como o nitróxeno ou osíxeno, γ = 7 / 5.

Para procesos adiabáticos reversíbeis, é tamén certo que:

P^{\gamma-1}T^{-\gamma}= \operatorname{constante}
VT^\alpha = \operatorname{constante}

onde T é temperatura absoluta.

Isto pódese por como:

TV^{\gamma - 1} = \operatorname{constante}

Pola contra nun proceso adiabático irreversible prodúcese un aumento de entropía específica[1]

[editar] Notas

  1. ↑ Jürg Waser Termodinámica química fundamental. Reverte, 1972, páxina 66
Traído desde "http://gl.wikipedia.org/wiki/Proceso_adiab%C3%A1tico"
Ferramentas persoais