Lei de Gay-Lussac

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.

Dentro do ámbito da Química e da Física a Lei de Gay-Lussac[1] é unha lei dos gases ideais: a volume constante, a presión dunha cantidade constante de gas aumenta proporcionalmente coa temperatura:

{P}\propto{T}

ou

\frac{P}{T}=k

onde:

P é a presión do gas.
T é a temperatura do gas (en kelvins).
k é unha constante.


Para comparar a mesma substancia en dous tipos de condicións:

\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} \qquad \mathrm{ou} \qquad {P_1}{T_2}={P_2}{T_1}

Notas[editar | editar a fonte]

  1. Anteriormente chamada segunda lei de Gay-Lussac, debido á existencia da Ley de Charles e Gay-Lussac (ou primeira lei de Gay-Lussac), que agora se coñece co nombre de lei de Charles; a partir de ambas as leis dedúcese a ley dos gases ideais.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Bibliografía[editar | editar a fonte]

  • Castka, Joseph F., Metcalfe, H. Clark, Davis, Raymond E. e Williams, John E. (2002): Modern Chemistry. Holt, Rinehart and Winston. ISBN 0-03-056537-5
  • Guch, Ian, (2003): The Complete Idiot's Guide to Chemistry. Alpha, Penguin Group Inc. ISBN 1-59257-101-8
  • Mascetta, Joseph A. (1988): How to Prepare for the SAT II Chemistry. Barron's. ISBN 0-7641-0331-8

Outros artigos[editar | editar a fonte]