Hidróxido de aluminio

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
Propiedades

Hidróxido de aluminio.jpg

Xerais

Nome Hidróxido de aluminio
Outros nomes Hidróxido alumínico
hidróxido de aluminio(III)
alumina hidratada
Fórmula química Al(OH)3
Aparencia Polvo amorfo branco.
Basicidade (pKb) Non definido

Físicas

Masa molar 78,00344 g/mol
Punto de fusión ? °C)
Punto de ebulición ? °C)
Densidade 2,4 ×103kg/m3 (2,4 g/cm3)
Solubilidade insoluble en auga
Compostos relacionados AlCl3, Al3; KOH NH4OH, Ca(OH)2, NaOH

Seguridade

Catalogado como: Irritante
Número CAS 21645-51-2
MSDS External MSDS Sheet.
As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25ºC), a non ser que se indique outra cousa.


O hidróxido de aluminio, Al (OH) 3, é a forma máis estable do aluminio en condicións normais. Na natureza constitúe o mineral chamado gibbsita. Relacionados co hidróxido de aluminio están o hidróxido óxido de aluminio, AlO (OH), e o óxido de aluminio, Al2O3, que se diferencia só pola perda de auga. Estes compostos xuntos son os compoñentes principais do mineral chamado bauxita.

O carácter do “hidróxido de aluminio” foi polémico. É seguro dicir que a representación polos ións Al3+ e OH- está sobresimplificada. Formas máis ou menos hidratadas son moi frecuentes. Algunhas persoas escriben Al2O3. x H2O en lugar da forma primeiramente escrita nesta páxina.

O hidróxido de aluminio é anfótero. En condicións fortemente ácidas fórmase o Al (OH) 2+; en condicións fortemente básicas, fórmase o Al (OH) 4-. Estes son os ións principais en disolucións diluídas; en disolucións concentradas, fórmanse ións poliméricos que poden ser moi complexos.

As sales do anión Al(OH) 4- (ou similares, tal como AlO2-) denomínanse ás veces aluminatos.

O hidróxido de aluminio neutraliza un exceso de ácido. Por exemplo, co ácido clorhídrico: Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Farmacoloxía[editar | editar a fonte]

O hidróxido de aluminio emprégase como antiácido. Neutraliza o exceso de ácido no estómago e reduce a súa acidez. Esta diminución da acidez do contido do estómago pode axudar a aliviar os síntomas das úlceras, ardor de estómago ou dispepsia. Pode causar estreñimento polo que é frecuente que se administre xunto con carbonato del magnesio que ten o efecto contrario. Este composto tamén se utiliza para controlar os niveis de fosfato no sangue nas persoas que sofren insuficiencia renal. Non obstante, hai sospeitas non confirmadas de que o consumo excesivo de aluminio é unha das causas da enfermidade de Alzheimer

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Bibliografía[editar | editar a fonte]

  • Galbraith, A; Bullock, S; Manias, caza del E., B. y Richards, A. (1999). Fundamentales de la farmacología: un texto para las enfermeras y los profesionales de salud. Harlow: Educación Ltd. En español

Ligazóns externas[editar | editar a fonte]