Galio

Na Galipedia, a Wikipedia en galego.
(Redirixido desde "Ga")
Galio
CincGalioXermanio
Al
  Orthorhombic.svg
 
31
Ga
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Ga
In
Táboa periódica dos elementos
Información xeral
Nome, símbolo, número Galio, Ga, 31
Serie química Metal do bloque p
Grupo, período, bloque 13, 4, p
Densidade 5904 kg/m3
Aparencia branco prateado
N° CAS
N° EINECS
Propiedades atómicas
Masa atómica 69,723 u
Radio medio 130 pm
Radio atómico (calc) 136 pm
Radio covalente 126 pm
Radio de van der Waals 187 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p1
Electróns por nivel de enerxía
Estado(s) de oxidación 3
Óxido anfótero
Estrutura cristalina ortorrómbica
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Punto de fusión 302,91 K
Punto de ebulición 2477 K
Punto de inflamabilidade {{{P_inflamabilidade}}} K
Entalpía de vaporización 258,7 kJ/mol
Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol
Presión de vapor 9,31 × 10-36
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Velocidade do son 2740 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividade (Pauling) 1,81
Calor específica 370 J/(K·kg)
Condutividade eléctrica 6,78 x106 S/m
Condutividade térmica 40,6 W/(K·m)
1.ª Enerxía de ionización 578,8 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización 1979,3 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización 2963 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
iso AN Período MD Ed PD
MeV
69Ga 60,1% estable con 38 Neutróns
71Ga 39,9% estable con 40 Neutróns
Nota: unidades segundo o SI e en CNPT, salvo indicación contraria.

O galio é un elemento químico da táboa periódica dos elementos de número atómico 31 e símbolo Ga.

Características principais[editar | editar a fonte]

O galio é un metal brando, grisáceo en estado líquido e prateado brillante ao solidificar, sólido deleznable a baixas temperaturas que funde a temperaturas próximas á da ambiente (coma o cesio, o mercurio e o rubidio). O rango de temperatura no que permanece líquido é un dos máis altos dos metais (2174 °C separan os seus puntos de fusión e ebulición) e a presión de vapor é baixa ata altas temperaturas. O metal expándese un 3,1% ao solidificar e flota no líquido do mesmo xeito que o xeo na auga.

Presenta unha acusada tendencia a subenfriarse por baixo do punto de fusión, permanecendo aínda en estado líquido. A cristalización non se produce en ningunha das estruturas simples; a fase estable en condicións normais é ortorrómbica, con 8 átomos en cada cela unitaria na que cada átomo só ten outro na súa veciñanza máis próxima a unha distancia de 2,44 Å e estando os outros seis a 2,83 Å. Nesta estrutura o enlace químico formado entre os átomos máis próximos é covalente sendo a molécula Ga2 a que realmente forma o armazón cristalino.

Historia[editar | editar a fonte]

O seu nome procede do latín Gallia, "Francia". Foi descuberto mediante espectroscopia por Lecoq de Boisbaudran en 1875 polo seu característico espectro (dúas liñas ultravioletas) ao examinar unha lámina de zinc procedente dos Pireneos. Ese mesmo ano illouno por electrólise do hidróxido nunha solución de hidróxido potásico (KOH).

Aplicacións[editar | editar a fonte]

A principal aplicación do galio (arseniuro de galio) é a construción de circuítos integrados e dispositivos optoelectrónicos como diodos láser e LED.

Abundancia e obtención[editar | editar a fonte]

Áchanse trazas do metal en minerais coma a bauxita, o carbón, o diasporo, a xermanita e esfalerita, e obtense coma subproducto nos procesos de obtención de varios metais.

Precaucións[editar | editar a fonte]

Debido á expansión ao solidificarse o líquido, non se debe almacenar en recipientes ríxidos (metálicos ou de vidro) nin encherse o recipiente totalmente con galio líquido.

Véxase tamén[editar | editar a fonte]

Commons
Commons ten máis contidos multimedia sobre: Galio

Outros artigos[editar | editar a fonte]

Ligazóns externas[editar | editar a fonte]